L'hydrogénophtalate de potassium n'est pas utilisé comme étalon primaire pour la standardisation de base pour plusieurs raisons :
Faible acidité : Le KHP est un acide faible, ce qui signifie qu'il se dissocie partiellement dans l'eau. Cette dissociation partielle entraîne une concentration efficace inférieure en ions hydrogène (H+) par rapport aux acides forts comme le HCl. L'incertitude associée à la dissociation partielle peut introduire des erreurs dans le processus de normalisation.
Réaction lente : KHP réagit relativement lentement avec les bases. Cette vitesse de réaction lente peut entraîner des temps de titrage prolongés et rendre difficile la détermination précise du point d’équivalence. Les acides à réaction rapide, comme le HCl, fournissent des résultats de titrage plus précis et plus rapides.
Influence des impuretés : Le KHP peut être affecté par les impuretés et les conditions environnementales telles que l'humidité. L'absorption de l'humidité de l'air peut modifier sa stœchiométrie et avoir un impact sur la précision de la normalisation. Les acides forts comme le HCl sont moins sensibles à de telles influences et fournissent des résultats plus fiables.
Par conséquent, bien que le KHP soit un étalon primaire important pour les titrages acide-base, il n’est pas couramment utilisé pour normaliser les bases en raison de sa faible acidité, de sa vitesse de réaction lente et de son potentiel d’impuretés. Les acides forts comme le HCl sont généralement préférés à cette fin en raison de leur acidité élevée, de leur cinétique de réaction rapide et de leur plus grande fiabilité.
