Dans une réaction à déplacement unique, un élément déplace un autre élément dans un composé. La forme générale d’une réaction à déplacement unique est la suivante :

```

A + BC → AC + B

```

où A est l'élément déplaçant, B est l'élément déplacé et C est l'anion (ion négatif) du composé.

Par exemple, lorsque du fer (Fe) est ajouté au sulfate de cuivre (CuSO4), le fer déplace le cuivre du composé, formant du sulfate de fer (FeSO4) et du cuivre métallique (Cu).

```

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

```

Réaction de double déplacement :

Dans une réaction de double déplacement, deux éléments de deux composés différents échangent leurs places. La forme générale d’une réaction de double déplacement est :

```

AB + CD → AD + CB

```

où A et C sont les cations (ions positifs) des composés, et B et D sont les anions.

Par exemple, lorsque du chlorure de sodium (NaCl) est ajouté au nitrate d'argent (AgNO3), les ions sodium et argent échangent leurs places, formant du nitrate de sodium (NaNO3) et du chlorure d'argent (AgCl).

```

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

```

Comment déterminer si une réaction est une réaction à simple ou double déplacement :

Pour déterminer si une réaction chimique représente une réaction à déplacement simple ou double, examinez le nombre de réactifs et de produits. Dans une réaction à déplacement unique, il y a deux réactifs et deux produits. Dans une réaction de double déplacement, il y a quatre réactifs et quatre produits.

De plus, dans une réaction à déplacement unique, un élément est déplacé par un autre élément. Dans une réaction de double déplacement, deux éléments de deux composés différents échangent leurs places.