Le sodium est un métal très réactif. Ainsi, lorsqu’il est ajouté à l’eau, il subit une réaction chimique vigoureuse appelée hydrolyse. Cette réaction implique le transfert d'électrons des atomes de sodium vers les molécules d'eau, brisant les liaisons O-H dans l'eau. En conséquence, de l’hydrogène gazeux (H2) est libéré et de l’hydroxyde de sodium (NaOH), une base forte, se forme.

L'équation chimique globale de la réaction du sodium avec l'eau peut être représentée comme suit :

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Cette réaction est hautement exothermique, c'est-à-dire qu'elle libère une grande quantité de chaleur et peut être potentiellement dangereuse si des quantités importantes de sodium sont ajoutées à l'eau. Il est donc crucial de manipuler le sodium avec prudence, surtout en présence d’eau, pour éviter tout accident ou blessure.