1. En dessous de 100°C :Lorsqu'il est chauffé en dessous de 100°C, le sulfate de cuivre (II) perd des molécules d'eau dans un processus appelé déshydratation. Les molécules d'hydrate du sulfate de cuivre (II) pentahydraté (CuSO4·5H2O), la forme la plus courante, commencent à s'évaporer sous forme de vapeur d'eau, conduisant à la formation de la forme mono ou anhydre (CuSO4). Cela peut être vu lorsque les cristaux bleus commencent à blanchir et à devenir poudreux en raison de la perte d’eau.
2. Vers 200°C :Au fur et à mesure que la température augmente, autour de 200°C, le sulfate de cuivre (II) anhydre se décompose. Ce processus implique la rupture des liaisons cuivre-sulfate et la libération de divers gaz. Les produits de décomposition comprennent du dioxyde de soufre (SO2), du trioxyde de soufre (SO3) et de l'oxygène (O2).
3. Au-dessus de 625°C :À des températures supérieures à 625°C, le sulfate de cuivre (II) se décompose complètement, laissant derrière lui de l'oxyde de cuivre (CuO) sous forme de résidu solide. L'oxyde de cuivre est une poudre noire qui peut se décomposer davantage en cuivre métallique et en oxygène gazeux à des températures très élevées.
Les réactions chimiques qui se produisent lors du chauffage du sulfate de cuivre (II) peuvent être résumées comme suit :
CuSO4·5H2O (en dessous de 100°C) → CuSO4 + 5H2O (vapeur)
CuSO4 (environ 200°C) → CuO + SO2 + SO3 + O2
CuO (au-dessus de 625°C) → Cu + O2
Il est essentiel de noter que les températures exactes auxquelles ces réactions se produisent peuvent varier légèrement en fonction des conditions spécifiques, telles que la vitesse de chauffage, la pression et la présence d'impuretés. Le chauffage du sulfate de cuivre (II) doit être effectué dans un endroit bien ventilé pour éviter l'exposition aux gaz nocifs libérés lors de la décomposition.
