Acide :Une substance capable de donner un proton (ion H+).

Base :Une substance capable d'accepter un proton (ion H+).

Dans une réaction chimique, l’acide transfère un proton à la base, entraînant la formation d’un acide conjugué et d’une base conjuguée. L'acide conjugué est l'espèce qui reste après que l'acide a donné un proton, tandis que la base conjuguée est l'espèce qui accepte le proton.

Par exemple, lorsque l'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec l'eau, la molécule de HCl donne un proton à la molécule d'eau, formant l'acide conjugué H3O+ (ion hydronium) et la base conjuguée Cl- (ion chlorure).

HCl + H2O H3O+ + Cl-

La théorie de Brønsted-Lowry est plus générale que la théorie d'Arrhenius, qui définit les acides comme des substances qui produisent des ions H+ lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau et les bases comme des substances qui produisent des ions hydroxyde (OH-) lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau.

La théorie de Brønsted-Lowry peut être appliquée aux réactions dans des solvants aqueux et non aqueux, et elle peut également être utilisée pour décrire le comportement des acides et des bases dans les gaz.

La théorie de Brønsted-Lowry est un outil utile pour comprendre la chimie acido-basique. Il peut être utilisé pour prédire les produits de réactions acide-base, et il peut également être utilisé pour expliquer le comportement des acides et des bases dans différents environnements.