Lorsqu'un acide se dissout dans l'eau, il subit une réaction chimique appelée dissociation, au cours de laquelle la liaison covalente entre l'hydrogène et les espèces acides (telles que HCl, H2SO4, etc.) se rompt, entraînant la libération d'ions H+ dans la solution.
La présence de ces ions H+ libres est cruciale pour la conductivité électrique. Les ions H+ sont très mobiles et peuvent se déplacer librement dans la solution. Lorsqu'une tension est appliquée, ces particules chargées se déplacent vers l'électrode chargée de manière opposée, transportant un courant électrique.
Par conséquent, plus la concentration d’ions H+ dans une solution est élevée, plus la conductivité électrique est élevée. Les acides plus forts se dissocient plus complètement, libérant une concentration plus élevée d’ions H+, ce qui conduit à une conductivité électrique plus élevée. À l’inverse, les acides plus faibles se dissocient moins, ce qui entraîne une concentration plus faible d’ions H+ et une conductivité électrique plus faible.
En résumé, la force acide influence directement la conductivité électrique. Les acides plus forts, avec des constantes de dissociation plus élevées, ont une conductivité électrique plus élevée en raison de la concentration accrue d’ions H+ mobiles dans la solution.
