Lorsque des atomes de magnésium sont mélangés à de l’acide chlorhydrique dilué, ils subissent une réaction chimique pour former du chlorure de magnésium et de l’hydrogène gazeux. La réaction peut être représentée par l’équation suivante :

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Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

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Dans cette réaction, les atomes de magnésium (Mg) réagissent avec les ions hydrogène (H+) de l’acide chlorhydrique (HCl) pour former des ions magnésium (Mg2+) et de l’hydrogène gazeux (H2). Les ions magnésium se combinent ensuite avec les ions chlorure (Cl-) de l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de magnésium (MgCl2), qui est un sel soluble. L’hydrogène gazeux produit lors de la réaction est un gaz incolore et inodore, plus léger que l’air.

La réaction entre le magnésium et l'acide chlorhydrique dilué est un exemple de réaction à remplacement unique, dans laquelle un élément (magnésium) remplace un autre élément (hydrogène) dans un composé (acide chlorhydrique). Ce type de réaction est couramment observé lorsqu'un métal plus réactif réagit avec un composé métallique moins réactif.