Pour calculer les millilitres de HCl 0,248 M nécessaires pour réagir avec 1,36 gramme de zinc et produire de l'hydrogène, nous devons d'abord déterminer les moles de zinc :

Moles de Zinc (Zn) =masse (en grammes) / masse molaire de Zn

La masse molaire de Zn est de 65,38 g/mol.

Moles de Zn =1,36 g / 65,38 g/mol =0,0208 mol

D'après l'équation chimique équilibrée de la réaction entre le zinc et HCl :

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 mole de Zn réagit avec 2 moles de HCl. Par conséquent, 0,0208 mole de Zn réagira avec 2 * 0,0208 mole =0,0416 mole de HCl.

Nous pouvons maintenant utiliser la molarité de HCl pour calculer le volume requis :

Molarité (M) =Taupes (mol) / Volume (L)

Volume (en litres) =Taupes / Molarité

Volume de HCl =0,0416 mol / 0,248 M =0,168 L

Enfin, nous convertissons les litres en millilitres :

Volume de HCl =0,168 L * 1 000 mL/L =168 mL

Par conséquent, 168 millilitres de HCl 0,248 M sont nécessaires pour réagir avec 1,36 gramme de zinc et produire de l’hydrogène.