La valeur du pH d'une solution est une mesure de son acidité ou de sa basicité et elle est inversement proportionnelle à la concentration en ions hydrogène ([H+]) dans la solution. L'échelle de pH va de 0 à 14, où une valeur de pH de 7 est considérée comme neutre, une valeur de pH inférieure à 7 indique une acidité et une valeur de pH supérieure à 7 indique une basicité.

La relation entre la valeur du pH et la nature de la solution peut être comprise sur la base des éléments suivants :

1. Solutions acides :

- Valeur pH :<7

- Nature :Une solution acide a une concentration plus élevée en ions hydrogène ([H+]) par rapport aux ions hydroxyde ([OH-]). La présence d’ions H+ en excès confère à la solution un caractère acide.

- Exemples :Jus de citron, vinaigre, acide chlorhydrique (HCl).

2. Solutions basiques ou alcalines :

- Valeur pH :>7

- Nature :Une solution basique a une concentration plus faible en ions hydrogène ([H+]) par rapport aux ions hydroxyde ([OH-]). Les ions OH- en excès confèrent à la solution un caractère basique.

- Exemples :Solutions savonneuses, bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium), hydroxyde de sodium (NaOH).

3. Solutions neutres :

- Valeur pH :=7

- Nature :Une solution neutre contient des concentrations égales d'ions hydrogène ([H+]) et d'ions hydroxyde ([OH-]). Le pH de l’eau pure à 25°C est de 7, ce qui en fait une solution neutre.

La valeur pH d'une solution est cruciale dans divers domaines tels que la chimie, la biologie, les sciences de l'environnement et la médecine. Il aide à comprendre les propriétés et le comportement des substances, ainsi que leur impact sur les organismes vivants et les réactions chimiques.