Pour nommer des composés ioniques avec des indices d'oxydation variables, la règle suivante s'applique :

Règle :

1. Le nom du cation (ion positif) est écrit en premier, suivi du nom de l'anion (ion négatif).

2. L'état d'oxydation du cation est indiqué par un chiffre romain entre parenthèses immédiatement après le nom du cation.

3. Si l'anion est un ion polyatomique, son nom se termine par le suffixe « -ide ».

Exemples :

- Chlorure de fer (II) (FeCl2) :Le cation fer a un état d'oxydation +2, il est donc appelé « fer (II) ». L'anion est un chlorure, le nom du composé devient donc « chlorure de fer (II) ».

- Oxyde de cuivre (I) (Cu2O) :Le cation cuivre a un état d'oxydation +1, il est donc appelé « cuivre (I) ». L'anion est un oxyde, le nom du composé devient donc « oxyde de cuivre (I) ».

- Sulfate de chrome (III) (Cr2 (SO4) 3) :Le cation chrome a un état d'oxydation +3, il est donc nommé « chrome (III) ». L'anion est un sulfate, le nom du composé devient donc « sulfate de chrome (III) ».