* Électrons délocalisés :Dans une liaison métallique, les électrons les plus externes des atomes métalliques ne sont pas étroitement liés à un seul atome. Au lieu de cela, ils sont libres de se déplacer sur tout le réseau d’atomes métalliques. Cette mer d’électrons délocalisés confère aux métaux leurs propriétés caractéristiques, telles qu’une conductivité électrique et thermique élevée.

* Ions métalliques positifs :Les atomes métalliques dans une liaison métallique perdent leurs électrons les plus externes, laissant derrière eux des ions métalliques chargés positivement. Ces ions positifs sont maintenus ensemble par l’attraction électrostatique des électrons délocalisés chargés négativement.

* Fermer l'emballage :Les atomes métalliques dans une liaison métallique sont très rapprochés les uns des autres, de sorte que leurs orbitales électroniques les plus externes se chevauchent. Cela permet aux électrons de se déplacer librement entre les atomes métalliques, formant ainsi la liaison métallique.

Certaines caractéristiques supplémentaires des liaisons métalliques comprennent :

* Points de fusion et d'ébullition élevés :La forte liaison métallique entre les atomes métalliques rend difficile leur séparation, c'est pourquoi les métaux ont des points de fusion et d'ébullition élevés.

* Haute conductivité électrique et thermique :Les électrons délocalisés dans une liaison métallique sont très mobiles, ce qui leur permet de transporter très efficacement le courant électrique et la chaleur.

* Lustre :L'aspect brillant des métaux est dû à la réflexion de la lumière par les électrons délocalisés.

* Malléabilité et ductilité :La forte liaison métallique entre les atomes métalliques rend les métaux malléables (pouvant être martelés en fines feuilles) et ductiles (pouvant être étirés en fils minces).

Les liaisons métalliques se trouvent dans tous les métaux, ainsi que dans certains alliages et composés intermétalliques.