$$\Delta T_f =K_f \times m$$

Où:

- \(\Delta T_f\) est la dépression du point de congélation

- \(K_f\) est la constante cryoscopique du solvant

- \(m\) est la molalité de la solution

Dans ce cas, le solvant est l’éther, qui a une valeur \(K_f\) de 2,25 °C/m. La molalité de la solution est :

$$m =\frac{\text{moles de soluté}}{\text{kilogrammes de solvant}}$$

Nous avons 0,500 mole de soluté et 500,0 g de solvant. Pour convertir des grammes en kilogrammes, on divise par 1000 :

$$m =\frac{0,500 \text{ mol}}{0,500 \text{ kg}} =1,00 \text{ m}$$

Nous pouvons maintenant remplacer les valeurs de \(K_f\) et \(m\) dans l'équation pour \(\Delta T_f\) :

$$\Delta T_f =2,25 \text{ °C/m} \times 1,00 \text{ m} =2,25 \text{ °C}$$

Le point de congélation de la solution est donc inférieur de 2,25 °C au point de congélation de l’éther pur.