$$2C_4H_{10} + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O$$

Calculez d’abord le nombre de moles de butane dans 58 g :

$$Moles \ C_4H_{10} =\frac{58 g}{58,12 g/mol} =1,00 mol$$

Selon l’équation chimique équilibrée, 2 moles de butane produisent 8 moles de dioxyde de carbone. Ainsi, 1 mole de butane produira :

$$Moles \ CO_2 =1,00 mol \ C_4H_{10} \times \frac{8 mol \ CO_2}{2 mol \ C_4H_{10}}$$

$$Moles \ CO_2 =4,00 mol$$

Ainsi, lorsque 58 g de butane brûlent dans l’oxygène, 4,00 moles de dioxyde de carbone se forment.