Le groupe 7A (également connu sous le nom de groupe 17) du tableau périodique contient les non-métaux les plus réactifs. Ce groupe comprend les éléments fluor (F), chlore (Cl), brome (Br), iode (I) et astate (At). Ces éléments sont hautement électronégatifs, ce qui signifie qu’ils ont une forte tendance à attirer les électrons d’autres atomes, ce qui les rend très réactifs. Ce sont toutes des molécules diatomiques, ce qui signifie qu’elles existent sous forme de paires d’atomes liés ensemble.

Le fluor est l’élément non métallique le plus réactif et le plus électronégatif du tableau périodique. C'est un gaz jaune pâle qui réagit vigoureusement avec la plupart des autres éléments, notamment les métaux, les non-métaux et même les gaz rares. Le chlore est un gaz jaune verdâtre qui est également très réactif, mais pas autant que le fluor. Le brome est un liquide brun rougeâtre moins réactif que le chlore, et l'iode est un solide noir encore moins réactif. L'astatine est un élément radioactif si rare qu'il n'a pas été étudié de manière approfondie.

La réactivité des halogènes (éléments du groupe 7A) diminue du groupe du fluor à l'astatine. En effet, la taille atomique augmente dans le groupe, ce qui signifie que les électrons de valence sont plus éloignés du noyau. Cela rend les électrons de valence moins étroitement retenus et donc plus réactifs.