Pour déterminer le réactif limitant lorsque les masses des réactifs sont les mêmes, nous devons comparer les moles de chaque réactif en fonction de leurs coefficients stœchiométriques dans l'équation chimique équilibrée. Le réactif qui produit moins de moles de produits est le réactif limitant.

Par exemple, considérons la réaction entre l’hydrogène (H2) et l’oxygène (O2) pour former de l’eau (H2O) :

2H2 + O2 -> 2H2O

Si l'on a 1 mole de H2 et 1 mole d'O2, on peut calculer les moles d'eau produites par chaque réactif en utilisant leurs coefficients stoechiométriques :

Moles de H2O de H2 =1 mole H2 * (2 moles H2O / 2 moles H2) =1 mole H2O

Moles de H2O provenant de O2 =1 mole d'O2 * (2 moles de H2O / 1 mole d'O2) =2 moles de H2O

Dans ce cas, O2 produit plus de moles d’eau (2 moles) que H2 (1 mole). Par conséquent, H2 est le réactif limitant car il produit une plus petite quantité d’eau.

Ainsi, lorsque les masses des réactifs sont les mêmes, le réactif limitant est celui qui produit moins de moles de produits sur la base de la stœchiométrie de l’équation chimique équilibrée.