* Composé ionique :L'hydroxyde de sodium (NaOH) est un composé ionique composé d'ions sodium (Na+) chargés positivement et d'ions hydroxyde (OH-) chargés négativement.
* Molécules d'eau polaires :L'eau est une molécule polaire, c'est-à-dire qu'elle a une légère charge positive à une extrémité (les atomes d'hydrogène) et une légère charge négative à l'autre extrémité (l'atome d'oxygène).
* Forces attractives :Lorsque l'hydroxyde de sodium est dissous dans l'eau, les ions sodium positifs sont attirés vers les atomes d'oxygène négatifs de l'eau, tandis que les ions hydroxyde négatifs sont attirés vers les atomes d'hydrogène positifs de l'eau. Ces forces d’attraction entre les ions et les molécules d’eau sont appelées forces électrostatiques ou interactions ion-dipôle.
Forte énergie d'hydratation :
* Coquilles d'hydratation :Les molécules d'eau polaires entourent et solvatent les ions sodium et hydroxyde, formant des coquilles d'hydratation autour d'elles. Les ions sodium chargés positivement sont entourés d’une coquille d’atomes d’oxygène négatifs, tandis que les ions hydroxyde chargés négativement sont entourés d’une coquille d’atomes d’hydrogène positifs.
* Énergie d'hydratation :L'énergie libérée lorsque les ions sont entourés de molécules d'eau est appelée énergie d'hydratation. Les ions sodium et hydroxyde ont des énergies d’hydratation relativement élevées car les interactions électrostatiques entre les ions et les molécules d’eau sont fortes. L'énergie libérée lors de l'hydratation dépasse l'énergie du réseau (énergie nécessaire pour séparer les ions dans le cristal solide d'hydroxyde de sodium), permettant au composé de se dissoudre facilement dans l'eau.
* Haute solubilité :La combinaison de la nature polaire de l'hydroxyde de sodium et de sa forte énergie d'hydratation se traduit par sa haute solubilité dans l'eau. Les fortes forces électrostatiques entre les ions et les molécules d’eau garantissent qu’une quantité importante d’hydroxyde de sodium peut être dissoute dans l’eau avant que la solution ne devienne saturée.
En résumé, la haute solubilité de l'hydroxyde de sodium dans l'eau peut être attribuée à la nature polaire du composé, qui permet de fortes interactions électrostatiques (interactions ion-dipôle) entre ses ions (Na+ et OH-) et les molécules d'eau, conduisant à une hydratation élevée. énergie et aboutissant finalement à un degré élevé de solubilité.
