Lorsque le soufre réagit avec l’acide sulfurique chaud et concentré, il subit une réaction redox dans laquelle le soufre agit comme agent réducteur et l’acide sulfurique comme agent oxydant. La réaction peut être représentée comme suit :

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Dans cette réaction, les atomes de soufre (S) sont oxydés d'un état d'oxydation zéro à un état d'oxydation +4 dans le dioxyde de soufre (SO2), tandis que les atomes d'hydrogène (H) dans l'acide sulfurique (H2SO4) sont réduits d'un état d'oxydation +1. à un état d’oxydation nul dans l’eau (H2O).

Le dioxyde de soufre est libéré sous forme de gaz incolore avec une odeur âcre. La solution d’acide sulfurique chaude et concentrée sert à la fois de réactif et de milieu réactionnel, fournissant les conditions nécessaires à l’oxydation du soufre. Cette réaction est souvent utilisée dans la production industrielle de dioxyde de soufre, qui est ensuite utilisé dans diverses applications telles que le raffinage du pétrole, la production de papier et comme agent de blanchiment dans l'industrie textile.