1. Réaction initiale :
Lorsque HCl, un acide fort, entre en contact avec NaHCO3, une base, une réaction de neutralisation se produit. Les ions hydrogène (H+) de HCl réagissent avec les ions bicarbonate (HCO3-) de NaHCO3 pour former de l'acide carbonique (H2CO3).
HCl + NaHCO3 → H2CO3 + NaCl
2. Décomposition de l'acide carbonique :
L'acide carbonique est instable et se décompose immédiatement en eau (H2O) et en dioxyde de carbone (CO2). Cette décomposition se manifeste par la formation de bulles et de pétillement.
H2CO3 → H2O + CO2↑
3. Formation de chlorure de sodium :
Les ions sodium restants (Na+) de NaHCO3 se combinent avec les ions chlorure (Cl-) de HCl pour former du chlorure de sodium (NaCl), qui est un sel neutre.
Na+ + Cl- → NaCl
4. Produits finaux :
La réaction globale entre l’acide chlorhydrique et l’hydrogénocarbonate de sodium entraîne la formation d’eau, de dioxyde de carbone et de chlorure de sodium.
Globalement :HCl + NaHCO3 → H2O + CO2↑ + NaCl
La réaction entre l'acide chlorhydrique et l'hydrogénocarbonate de sodium est un exemple classique de réaction acide-base, dans laquelle un acide et une base réagissent pour former de l'eau, du sel et parfois du gaz, selon les réactifs impliqués.
