Lorsque l’aluminium est plongé dans une solution de sulfate de cuivre, une réaction chimique se produit au cours de laquelle l’aluminium déplace le cuivre de la solution et forme du sulfate d’aluminium. La réaction peut être représentée comme suit :

$$2Al(s) + 3CuSO_4(aq) \rightarrow Al_2(SO_4)_3(aq) + 3Cu(s)$$

Dans cette réaction, les atomes d’aluminium perdent chacun trois électrons pour former des ions aluminium (Al3+), tandis que les ions cuivre (Cu2+) gagnent chacun deux électrons pour former des atomes de cuivre (Cu). Les atomes d'aluminium réagissent avec les ions sulfate (SO4 2-) de la solution de sulfate de cuivre pour former du sulfate d'aluminium, tandis que les atomes de cuivre se déposent à la surface de l'aluminium métallique.