2C2H6(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =-2511 kJ

Le changement d'enthalpie (ΔH) pour cette réaction est de -2 511 kJ, ce qui indique que la réaction est exothermique. Cela signifie que de la chaleur est libérée au cours de la réaction.

Les réactions exothermiques sont généralement favorisées à des températures plus basses, car le dégagement de chaleur contribue à faire avancer la réaction. À mesure que la température augmente, l’équilibre se déplace vers les réactifs et la réaction devient moins efficace pour convertir les réactifs en produits.