À faibles concentrations, le nitrate d'argent se dissocie complètement en ions argent (Ag+) et ions nitrate (NO3-). Les moles d’ions argent en solution sont donc égales aux moles d’ions nitrate.
Cependant, à mesure que la concentration de nitrate d’argent augmente, la solubilité du composé diminue. Cela signifie qu’une plus petite proportion de molécules de nitrate d’argent se dissocie en ions. En conséquence, les moles d’ions argent en solution deviennent inférieures aux moles d’ions nitrate.
La relation exacte entre les moles d’ions argent et les ions nitrate en solution peut être déterminée à l’aide d’une courbe de solubilité. Une courbe de solubilité montre la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dans un solvant à une température donnée. La solubilité du nitrate d'argent dans l'eau à 25°C est d'environ 220 g/L. Cela signifie qu'une solution contenant plus de 220 g de nitrate d'argent par litre sera saturée et tout excès de nitrate d'argent précipitera hors de la solution sous forme solide.
La courbe de solubilité du nitrate d'argent montre également que la solubilité du composé augmente à mesure que la température augmente. Cela signifie qu’une solution chaude de nitrate d’argent peut dissoudre plus de soluté qu’une solution froide.
