La réaction entre le nitrate d'argent et sulfate d'aluminium en solution aqueuse est un double déplacement réaction. Dans ce type de réaction, les ions positifs (cations) d’un composé s’échangent avec les ions positifs d’un autre composé, et les ions négatifs (anions) d’un composé s’échangent avec les ions négatifs de l’autre composé.

L’équation chimique équilibrée de la réaction entre le nitrate d’argent et le sulfate d’aluminium est la suivante :

$$3AgNO_3(aq) + Al_2(SO_4)_3(aq) → 3Ag_2SO_4(s) + 2Al(NO_3)_3(aq)$$

Dans cette réaction, les ions argent (Ag+) du nitrate d’argent s’échangent avec les ions aluminium (Al3+) du sulfate d’aluminium, et les ions nitrate (NO3-) du nitrate d’argent s’échangent avec les ions sulfate (SO42-) du sulfate d’aluminium. Les produits de la réaction sont le sulfate d'argent , qui est un précipité (un solide qui se forme lorsque deux solutions sont mélangées) et du nitrate d'aluminium , qui est soluble dans l'eau.

L’équation ionique nette de la réaction est :

$$2Ag^+ + SO_4^{2-} → Ag_2SO_4(s)$$

Cette équation montre que la réaction réelle qui se produit se produit entre les ions argent (Ag+) et les ions sulfate (SO42-).