2KMnO4(s) + 5H2O2(aq) → 2KOH(aq) + 2MnO2(s) + 5O2(g) + 8H2O(l)

Pour déterminer le pourcentage d'oxygène gazeux posé par le mélange de produits de vapeur d'eau et d'oxygène, nous devons calculer les moles d'oxygène gazeux produites et les diviser par le nombre total de moles de produits (vapeur d'eau et oxygène gazeux).

En supposant que nous commençons avec 1 mole de permanganate de potassium et 5 moles de peroxyde d’hydrogène, l’équation chimique équilibrée nous indique que 5 moles d’oxygène gazeux seront produites.

Le nombre total de moles de produits est :

5 moles d'oxygène gazeux (O2) + 8 moles de vapeur d'eau (H2O) =13 moles

Par conséquent, le pourcentage d’oxygène gazeux contenu dans le mélange de produits est :

(5 moles d'O2 / 13 moles de produits totaux) × 100 % =38,46 %

Par conséquent, l’oxygène gazeux représente environ 38,46 % du mélange de vapeur d’eau et d’oxygène gazeux.