1. Électrons de valence :chaque atome d'hydrogène (H) possède un électron de valence, tandis que l'atome d'oxygène (O) en possède six.
2. Paires d'électrons partagés :les deux atomes de H et l'atome d'O partagent des électrons dans une liaison covalente. Chaque atome H partage un électron avec l’atome O, et l’atome O partage un électron avec chaque atome H.
3. Paires d'électrons et structure moléculaire :Les paires d'électrons partagées entre les atomes H et O forment deux liaisons covalentes. L'atome O, avec quatre électrons de valence au total, forme deux liaisons simples avec les atomes H. Cette géométrie de paire d'électrons tétraédrique se traduit par une structure moléculaire courbée ou angulaire.
4. Paires d'électrons isolés :L'atome O possède également deux paires d'électrons isolés, qui sont des paires d'électrons qui ne sont pas impliqués dans la liaison. Ces paires d'électrons isolées occupent les deux coins restants de la géométrie des paires d'électrons tétraédriques.
La disposition électronique de la molécule d’eau peut être résumée comme suit :
- Deux atomes H, chacun avec un électron de valence, formant des liaisons covalentes simples avec l'atome O.
- Un atome O, avec six électrons de valence, partageant un électron avec chaque atome H et possédant deux paires d'électrons libres.
- Géométrie des paires d'électrons tétraédriques, résultant en une structure moléculaire courbée ou angulaire.
Cet arrangement électronique confère à la molécule d’eau ses propriétés uniques, notamment sa polarité et ses capacités de liaison hydrogène.
