Pour déterminer le pH de la solution HBr, on peut utiliser la relation entre la concentration en ions hydrogène (H+) et le pH :

$$pH =-\log_{10}[H+]$$

Étant donné que [H+] =2,1 x 10-6 M, nous pouvons substituer cette valeur dans l'équation :

$$pH =-\log_{10}(2,1 \times 10^{-6})$$

$$pH =5,68$$

Par conséquent, le pH de la solution HBr est d’environ 5,68.