1. Forces intermoléculaires : Les particules de gaz réelles présentent entre elles des forces attractives et répulsives, appelées forces intermoléculaires. Ces forces influencent le comportement des gaz, en particulier à haute pression lorsque les particules sont densément tassées.
2. Volume fini de particules de gaz : Contrairement aux gaz parfaits, les particules de gaz réels ont une taille finie et occupent un certain espace. Cela devient important à haute pression car le volume efficace disponible pour le mouvement des particules diminue.
3. Mouvement moléculaire non aléatoire : L’hypothèse d’un mouvement moléculaire complètement aléatoire dans les gaz parfaits ne s’applique pas aux gaz réels. Les forces intermoléculaires peuvent introduire des corrélations et des modèles dans le mouvement des particules de gaz réelles.
4. Collision variables : Dans les gaz réels, les collisions entre particules ne sont pas parfaitement élastiques comme le suppose le modèle des gaz parfaits. Les interactions entre les particules entraînent un transfert d’énergie et des changements d’énergie interne, affectant les relations pression-volume-température.
Les écarts par rapport au comportement idéal sont décrits par des équations d'état telles que l'équation de van der Waals, qui tiennent compte des effets des forces intermoléculaires et du volume fini des particules. Les gaz réels se rapprochent d'un comportement idéal à haute température et basse pression, où l'influence de ces facteurs devient négligeable.
