L’équation chimique équilibrée de cette réaction est :
```
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
```
Dans cette réaction, les atomes de magnésium (Mg) du métal réagissent avec les ions hydrogène (H+) de l’acide chlorhydrique pour former de l’hydrogène gazeux (H2). Dans le même temps, les ions chlorure (Cl-) de l’acide chlorhydrique se combinent aux ions magnésium (Mg2+) pour former du chlorure de magnésium (MgCl2).
La réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique est exothermique, c’est-à-dire qu’elle dégage de la chaleur. L'hydrogène gazeux produit lors de la réaction est inflammable et peut brûler dans l'air.
Cette réaction est un exemple de réaction à déplacement unique, dans laquelle un élément (dans ce cas, le magnésium) déplace un autre élément (l'hydrogène) d'un composé (l'acide chlorhydrique).
