La réaction du bicarbonate de sodium avec l'acide chlorhydrique est exothermique. Cela signifie que la réaction libère de la chaleur dans l’environnement. Cela se voit au fait que la température de la solution augmente au cours de la réaction.

L’équation chimique de la réaction est :

NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl

Le changement d'enthalpie pour cette réaction est de -79,9 kJ/mol. Cela signifie que pour chaque mole de bicarbonate de sodium qui réagit avec l’acide chlorhydrique, 79,9 kJ de chaleur sont libérés.

Le changement d'enthalpie pour une réaction est la différence entre l'enthalpie des produits et l'enthalpie des réactifs. Dans ce cas, l’enthalpie des produits est inférieure à l’enthalpie des réactifs, la réaction est donc exothermique.