1. Électrons de valence :chaque atome d'hydrogène possède un électron de valence, qui est un électron situé dans la couche la plus externe qui participe aux réactions chimiques.
2. Partage d'électrons :Pour obtenir une configuration électronique plus stable, chaque atome d'hydrogène apporte son électron de valence pour former une paire d'électrons partagée.
3. Paire d'électrons :La paire d'électrons partagée est située entre les deux atomes d'hydrogène, créant une région de haute densité électronique appelée liaison covalente.
4. Molécule d'hydrogène :La structure résultante, avec deux atomes d'hydrogène liés ensemble par une liaison covalente, forme une molécule d'hydrogène gazeux (H2).
Dans une molécule d’hydrogène, les deux électrons sont partagés à parts égales entre les deux atomes d’hydrogène, atteignant dans ce cas une configuration électronique stable avec une configuration d’hélium. Ce partage d'électrons réduit l'énergie globale de la molécule, la rendant plus stable que les atomes d'hydrogène séparés.
La liaison covalente dans la molécule d’hydrogène est un moyen très efficace pour les atomes d’atteindre la stabilité. Il démontre également le principe fondamental de la liaison covalente, selon lequel les atomes partagent des électrons pour atteindre un arrangement énergétiquement plus favorable.
