L'équation chimique équilibrée de la réaction entre le nitrate de calcium et le sulfate de chrome (III) est la suivante :
3Ca(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3CaSO4 + 2Cr(NO3)3
D'après la stœchiométrie de l'équation équilibrée, nous pouvons voir que 3 moles de nitrate de calcium réagissent avec 1 mole de sulfate de chrome (III). Par conséquent, 4,55 moles de sulfate de chrome (III) nécessiteraient :
(4,55 moles de Cr2(SO4)3) × (3 moles de Ca(NO3)2 / 1 mole de Cr2(SO4)3) =13,65 moles de Ca(NO3)2
Maintenant, nous devons convertir les moles de nitrate de calcium en miles. La masse molaire du nitrate de calcium est d'environ 236 g/mol. Ainsi, 13,65 moles de nitrate de calcium équivaut à :
(13,65 moles Ca(NO3)2) × (236 g/mol) =3 224 g Ca(NO3)2
En supposant une densité de 2,5 g/cm³ pour le nitrate de calcium, on peut calculer le volume de 3224 g de nitrate de calcium :
Volume =Masse/Densité =(3224 g) / (2,5 g/cm³) =1289 cm³
Enfin, nous pouvons convertir le volume en miles en multipliant par le facteur de conversion approprié :
1 mille =160934,4 cm
Par conséquent, 1 289 cm³ =(1 289 cm³) × (1 mile / 160934,4 cm³) ≈ 0,008 miles
Ainsi, environ 0,008 mile de nitrate de calcium serait nécessaire pour réagir avec 4,55 moles de sulfate de chrome (III).
