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    Quel est le pH d'une solution dont la concentration en ions hydronium est de 5,03 et nbsp aigu nbsp10-1 M ?
    Pour déterminer le pH d'une solution, on utilise la formule :

    $$pH =-\log[\text{H}_3\text{O}^+]$$

    où [H3O+] représente la concentration en ions hydronium en moles par litre (M).

    Étant donné la concentration en ions hydronium [H3O+] =5,03 × 10-10 M, nous pouvons calculer le pH comme suit :

    $$pH =- \log (5,03 \times 10^{-10})$$

    $$pH =9,30$$

    Le pH de la solution est donc de 9,30.

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