Étape 1 :Déterminez la molarité de la solution concentrée de HCl.
La concentration de la solution concentrée de HCl est donnée à 37 % de HCl. Cela signifie que 37 g de HCl sont présents dans 100 g de solution. La masse molaire de HCl est de 36,46 g/mol. Par conséquent, la molarité de la solution concentrée de HCl peut être calculée comme suit :
Molarité (M) =(Masse de HCl en grammes) / (Masse molaire de HCl en g/mol) x (Volume de solution en litres)
Molarité (M) =(37 g) / (36,46 g/mol) x (100 mL / 1000 mL)
=10,13 M
Étape 2 :Calculez le volume de HCl concentré requis.
Pour préparer du HCl 0,5 M, vous devez diluer la solution concentrée de HCl avec de l’eau. Le volume de HCl concentré requis peut être calculé à l’aide de la formule :
Volume de HCl concentré (mL) =(Volume souhaité de solution en litres) x (Molarité souhaitée) / (Molarité de HCl concentré)
Volume de HCl concentré (mL) =(1 L) x (0,5 M) / (10,13 M)
=0,049 L ou 49,4 mL
Étape 3 :Préparez la solution de HCl 0,5 M.
Sous une hotte, ajoutez lentement le volume calculé de HCl concentré dans un récipient contenant de l’eau distillée. Soyez prudent lorsque vous manipulez du HCl concentré car il est corrosif. Ajoutez toujours de l’acide à l’eau, jamais de l’eau à l’acide. Remuez soigneusement la solution pour assurer un mélange uniforme.
Étape 4 :Réglez le volume à 1 litre.
Ajoutez de l'eau distillée supplémentaire à la solution jusqu'à ce que le volume final atteigne 1 litre. Bien mélanger pour assurer une parfaite homogénéité.
En suivant ces étapes, vous pouvez préparer avec succès du HCl 0,5 M à partir de 37 % de HCl. N'oubliez jamais de porter un équipement de protection individuelle (EPI) approprié lorsque vous travaillez avec des acides concentrés.
