Titrage au sel de Mohr :
- Acidification : Le sel de Mohr est peu soluble dans les solutions neutres ou basiques, donc l'ajout de HCl crée un environnement acide qui améliore sa solubilité et assure une dissolution complète.
- Formation d'ions Fe(II) : Dans des conditions acides, les ions Fe(II) du sel de Mohr sont présents sous forme d'ions $Fe^{2+}$. Ces ions $Fe^{2+}$ subissent une oxydation par l'agent oxydant (bichromate de potassium) lors de la réaction de titrage.
- Indicateur : Dans le titrage du sel de Mohr, un indicateur tel que la ferroïne ou la phénanthroline est utilisé. Ces indicateurs subissent un changement de couleur en présence d'ions Fe(II) et Fe(III). Le changement de couleur indique le point final du titrage lorsque tous les ions Fe(II) ont été oxydés en Fe(III).
Dans le titrage au dichromate de potassium :
- Acidification : Semblable au titrage au sel de Mohr, du HCl est ajouté pour acidifier la solution contenant du bichromate de potassium. Les conditions acides garantissent que les ions dichromate ($Cr_2O_7^{2-}$) sont protonés, formant les espèces oxydantes actives, les ions dichromate d'hydrogène ($H_2Cr_2O_7$).
- Réaction redox : Dans des conditions acides, les ions $H_2Cr_2O_7$ agissent comme un agent oxydant, acceptant les électrons de l'agent réducteur (généralement un analyte en cours d'analyse). Les ions dichromates sont réduits en ions Cr(III) ($Cr^{3+}$).
- Point de terminaison visuel : Lors du titrage, la couleur orange des ions dichromates passe progressivement au vert au fur et à mesure de la réduction. Ce changement de couleur indique le point final du titrage.
Par conséquent, HCl est essentiel dans les titrages au sel de Mohr et au dichromate de potassium pour créer un environnement acide, assurer une dissolution complète des réactifs et faciliter les réactions redox qui se produisent pendant les processus de titrage.
