1. Calculez les moles d’AgCl précipitées :
Moles d'AgCl =masse d'AgCl / masse molaire d'AgCl
Moles d'AgCl =6,21 g / 143,32 g/mol
Moles de AgCl =0,0433 mol
2. Puisque AgCl est formé à partir de la réaction des ions argent (Ag) et chlorure (Cl), les moles d’AgCl sont égales aux moles d’Ag présentes dans la pièce. Par conséquent, les moles d’Ag dans la pièce sont de 0,0433 mol.
3. Calculez la masse d’Ag dans la pièce :
Masse d'Ag =moles d'Ag * masse molaire d'Ag
Masse d'Ag =0,0433 mol * 107,87 g/mol
Masse d'Ag =4,66 g
4. Calculez le pourcentage d’argent dans la pièce :
Pourcentage d'argent =(masse d'Ag / masse totale de la pièce) * 100
Pourcentage d'argent =(4,66 g / 6,80 g) * 100
Pourcentage d'argent ≈ 68,53%
La pièce contient donc environ 68,53 % d’argent.