1. Liaison covalente : Les composés covalents se forment lorsque les atomes partagent des électrons dans leurs orbitales les plus externes pour obtenir une configuration électronique stable.

2. Structure moléculaire : Les composés covalents existent sous forme de molécules discrètes, contrairement aux composés ioniques qui forment des réseaux cristallins.

3. Conductivité électrique : Les composés covalents ne conduisent généralement pas l’électricité à l’état solide car leurs électrons sont localisés et ne sont pas libres de se déplacer.

4. Points de fusion et d'ébullition : Les composés covalents ont généralement des points de fusion et d'ébullition inférieurs à ceux des composés ioniques en raison de forces intermoléculaires plus faibles entre les molécules.

5. Solubilité : Les composés covalents peuvent être solubles ou insolubles dans l'eau selon leur polarité. Les composés covalents polaires, qui ont une séparation partielle des charges, ont tendance à être solubles dans l'eau, tandis que les composés covalents non polaires ne sont pas miscibles à l'eau.

6. Réactivité chimique : Les composés covalents sont généralement moins réactifs que les composés ioniques car le partage des électrons crée une configuration plus stable.

7. Force de liaison : Les liaisons covalentes sont généralement plus fortes que les liaisons hydrogène et les forces de Van der Waals, mais plus faibles que les liaisons ioniques. La force d’une liaison covalente dépend du nombre de paires d’électrons partagées entre les atomes.

8. Stabilité : Les composés covalents sont généralement plus stables que les composés ioniques dans les solvants non polaires car ils ne subissent pas de dissociation.

9. Inflammabilité : Les composés covalents non polaires, tels que les hydrocarbures, sont généralement inflammables en raison de la présence de liaisons carbone-carbone qui réagissent facilement avec l'oxygène.

10. Dureté et fragilité : Les composés covalents ont tendance à être plus mous et plus cassants que les composés ioniques car les liaisons covalentes entre les atomes sont directionnelles et rigides.

11. Pression de vapeur : Les composés covalents ont des pressions de vapeur plus élevées que les composés ioniques car les forces intermoléculaires entre les molécules sont plus faibles.

12. Volatilité : Les composés covalents sont souvent plus volatils que les composés ioniques car ils peuvent facilement se vaporiser en raison de leurs forces intermoléculaires plus faibles.

13. Polymorphisme : Les composés covalents peuvent présenter un polymorphisme, dans lequel différentes structures cristallines peuvent exister pour le même composé dans différentes conditions.