Le moment dipolaire d’une molécule est une mesure de la séparation nette des charges au sein de la molécule. Dans l'hydrure de béryllium (BeH2), les liaisons entre le béryllium et l'hydrogène sont polaires en raison de la différence d'électronégativité entre les deux atomes. Le béryllium est moins électronégatif que l'hydrogène, de sorte que les électrons des liaisons Be-H sont attirés vers les atomes d'hydrogène, créant une charge partielle positive sur le béryllium et une charge partielle négative sur l'hydrogène.

Cependant, l’hydrure de béryllium est une molécule linéaire, ce qui signifie que les moments dipolaires des deux liaisons Be-H s’annulent. En effet, les moments dipolaires des deux liaisons sont de même ampleur mais de direction opposée. En conséquence, le moment dipolaire net de la molécule d’hydrure de béryllium est nul.

En général, le moment dipolaire d'une molécule est déterminé par la polarité des liaisons et la géométrie de la molécule. Si la molécule est symétrique, les moments dipolaires des liaisons individuelles s'annuleront et le moment dipolaire net sera nul.