Lorsque les métaux réagissent avec des acides, ils produisent de l’hydrogène gazeux (H2). En effet, la plupart des métaux sont plus réactifs que l’hydrogène et déplacent donc l’hydrogène de l’acide. Par exemple, lorsque le fer (Fe) réagit avec l’acide chlorhydrique (HCl), la réaction suivante se produit :

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

Dans cette réaction, les atomes de fer déplacent les atomes d’hydrogène de l’acide chlorhydrique, formant du chlorure de fer (FeCl2) et de l’hydrogène gazeux (H2). L'hydrogène gazeux est libéré sous forme de bulles, visibles si la réaction est effectuée dans un tube à essai.

Il existe quelques exceptions à cette règle. Par exemple, lorsque l’aluminium (Al) réagit avec l’acide nitrique concentré (HNO3), il produit du dioxyde d’azote (NO2) au lieu de l’hydrogène gazeux. En effet, l’aluminium est moins réactif que l’hydrogène et ne peut donc pas déplacer l’hydrogène de l’acide nitrique. Cependant, la plupart des métaux réagissent avec les acides pour produire de l’hydrogène gazeux.