La molarité d'une solution est définie comme le nombre de moles de soluté par litre de solution. Pour calculer la molarité d’une solution, il faut connaître le nombre de moles de soluté et le volume de la solution en litres.

Étape 1 :Calculez le nombre de moles de MgCl2.

La masse molaire de MgCl2 est de 95,21 g/mol. Par conséquent, le nombre de moles de MgCl2 dans 75,0 grammes est :

$$n=\frac{m}{M}=\frac{75,0 \text{ g}}{95,21 \text{ g/mol}}=0,787 \text{ mol}$$

Étape 2 :Calculez le volume de la solution en litres.

500,0 millilitres équivaut à 0,5000 litres.

Étape 3 :Calculez la molarité de la solution.

La molarité de la solution est :

$$M=\frac{n}{V}=\frac{0,787 \text{ mol}}{0,5000 \text{ L}}=1,57 \text{ M}$$

La molarité de la solution est donc de 1,57 M.