L'eau est une molécule hautement polaire avec une charge partielle positive sur les atomes d'hydrogène et une charge partielle négative sur l'atome d'oxygène. L’extrémité partiellement positive du composé polaire covalent est attirée vers l’extrémité partiellement négative de la molécule d’eau, et vice versa. Cette interaction conduit à la dissolution du composé covalent dans l'eau et à la formation d'une solution homogène.
Des exemples de composés covalents qui se dissolvent dans l’eau comprennent :
1. Sucre (saccharose) : Le saccharose est un composé polaire covalent couramment utilisé comme édulcorant dans divers produits alimentaires. La différence d'électronégativité entre les atomes d'oxygène et de carbone crée un moment dipolaire qui permet au saccharose d'interagir avec les molécules d'eau et de former une solution.
2. Alcool éthylique (éthanol) : L'éthanol est un composé polaire covalent largement utilisé comme solvant, désinfectant et boisson alcoolisée. L’atome d’oxygène électronégatif éloigne les électrons des atomes d’hydrogène et de carbone, créant ainsi des charges partielles. Ces charges partielles permettent à l'éthanol de se dissoudre dans l'eau.
3. Chlorure de sodium (sel de table) : Bien que principalement composé de liaisons ioniques, le chlorure de sodium présente un certain degré de caractère covalent en raison de la petite différence d'électronégativité entre le sodium et le chlore. Cette nature covalente permet au chlorure de sodium d'avoir une certaine solubilité dans l'eau, ce qui lui confère le goût familier du sel dans les solutions aqueuses.
4. Acétone : L'acétone est un composé polaire covalent couramment utilisé comme solvant pour le dissolvant pour vernis à ongles, le diluant pour peinture et l'agent de nettoyage. Le groupe carbonyle (C=O) confère à l'acétone son caractère polaire, lui permettant d'interagir avec les molécules d'eau et de se dissoudre dans l'eau.
La polarité est un facteur déterminant crucial dans la solubilité des composés covalents dans l’eau. Alors que les composés ioniques et covalents diffèrent fondamentalement par leur liaison chimique, certains composés covalents dotés de charges partielles importantes peuvent établir des interactions favorables avec l'eau, leur permettant de se dissoudre et de former des mélanges homogènes.
