En plus de la liaison simple, le bore et l'iode peuvent également former des doubles liaisons, dans lesquelles deux paires d'électrons sont partagées entre les deux atomes. Ce type de liaison est moins courant et se produit lorsque les trois électrons de valence de l'atome de bore sont partagés avec les cinq électrons de valence de l'atome d'iode. La molécule résultante a une formule moléculaire BI2.
La force de la liaison entre le bore et l’iode dépend du nombre de paires d’électrons partagées. La liaison simple est plus faible que la liaison double car il y a moins de densité électronique entre les deux atomes. Cela signifie que la liaison simple est plus susceptible de se briser que la liaison double.
La liaison entre le bore et l’iode est également affectée par l’électronégativité des deux atomes. L'électronégativité est la mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons. Le bore est moins électronégatif que l’iode, ce qui signifie que l’iode a une plus forte attraction pour les électrons que le bore. Cette différence d'électronégativité peut amener les électrons de la liaison à être attirés vers l'atome d'iode, créant une charge partielle négative sur l'atome d'iode et une charge partielle positive sur l'atome de bore. Cette polarité peut affaiblir le lien entre les deux atomes.
Dans l’ensemble, la liaison entre le bore et l’iode est une liaison covalente qui peut être soit une simple liaison, soit une double liaison. La force de la liaison dépend du nombre de paires d’électrons partagées et de l’électronégativité des deux atomes.
