La valence du carbone ne s'écrit pas 1s2 2s2 2p2 car elle ne représente pas avec précision la configuration électronique de l'élément. Le carbone a un numéro atomique de 6, ce qui signifie qu’il possède six électrons. La configuration électronique correcte pour le carbone est 1s2 2s2 2p2 1p1.

Dans la notation que vous avez fournie, 1s2 2s2 2p2, les trois orbitales de coque de valence (2s et trois orbitales 2p) sont complètement remplies d'électrons. Cette configuration aboutirait à une configuration stable des gaz rares, mais ce n’est pas le cas du carbone. Le carbone n'a que quatre électrons de valence (deux dans l'orbitale 2s et deux dans les orbitales 2p), et il doit gagner ou perdre des électrons pour atteindre une configuration stable.

La notation correcte, 1s2 2s2 2p2 1p1, indique que le carbone a deux électrons dans l’orbitale 1s, deux électrons dans l’orbitale 2s, deux électrons dans deux des orbitales 2p et un électron dans l’orbitale 2p restante. Cette configuration représente l'état excité du carbone, dans lequel l'un des électrons 2p est promu à un niveau d'énergie plus élevé. Cet électron non apparié de l'orbitale 2p est responsable de la réactivité chimique du carbone et de sa capacité à former des liaisons covalentes avec d'autres atomes.

Par conséquent, la configuration électronique du carbone est représentée avec précision par 1s2 2s2 2p2 1p1, montrant sa nature tétravalente et sa tendance à former des liaisons pour obtenir une configuration stable de gaz rares.