Dans le chlorure de potassium (KCl), la liaison présente est principalement une liaison ionique. Ce type de liaison implique l'attraction électrostatique entre des ions chargés positivement (cations) et des ions chargés négativement (anions). Dans KCl, les atomes de potassium (K) perdent un électron au profit des atomes de chlore (Cl), entraînant respectivement la formation d’ions K+ et Cl-. Ces ions sont ensuite attirés les uns vers les autres en raison de leurs charges opposées, conduisant à la formation d’un composé ionique stable.

La liaison ionique dans KCl provient de la différence significative d'électronégativité entre le potassium et le chlore. L'électronégativité fait référence à la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui lorsqu'il est lié à un autre atome. Le chlore a une électronégativité plus élevée que le potassium, ce qui signifie qu’il attire plus fortement les électrons. Cette différence d’électronégativité conduit au transfert d’électrons du potassium vers le chlore, entraînant la formation d’ions et de liaisons ioniques.

Les fortes forces électrostatiques entre les ions K+ et Cl- maintiennent la structure cristalline du KCl ensemble, lui donnant un arrangement de réseau rigide. La disposition régulière des ions dans le KCl lui confère des propriétés caractéristiques, telles que des points de fusion et d'ébullition élevés, une bonne conductivité électrique une fois dissous ou fondu et une fragilité.