Pour déterminer le nombre d’électrons non partagés et de liaison autour de l’atome d’oxygène central, nous pouvons utiliser les étapes suivantes :
1. Calculez le nombre total d'électrons de valence dans la molécule : 6 (oxygène central) + 6 (oxygène terminal 1) + 6 (oxygène terminal 2) =18 électrons de valence.
2. Déterminez le nombre d'électrons de valence utilisés dans la liaison : Chaque liaison oxygène-oxygène est constituée de deux électrons partagés. Il existe deux liaisons oxygène-oxygène dans l’ozone, donc un total de 4 électrons sont utilisés dans la liaison.
3. Calculez le nombre d'électrons non partagés : Les électrons de valence restants qui ne sont pas impliqués dans la liaison sont considérés comme des électrons non partagés. Dans l'ozone, il y a 18 électrons de valence au total et 4 électrons de liaison, il y a donc 18 - 4 =14 électrons non partagés autour de l’atome central d’oxygène.
4. Déterminez le nombre d'électrons de liaison : Comme calculé à l'étape 2, il y a 4 électrons de liaison autour de l’atome central d’oxygène.
Par conséquent, l’atome d’oxygène central de l’ozone possède 14 électrons non partagés et 4 électrons de liaison.
