La liaison chimique dans le fluorure d'oxygène (OF) est une liaison covalente polaire. Une liaison covalente se forme lorsque deux atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration électronique plus stable. Dans le fluorure d’oxygène, l’atome d’oxygène possède six électrons de valence, tandis que l’atome de fluor en possède sept. Lorsque ces atomes se lient, ils partagent deux paires d’électrons, ce qui entraîne une double liaison entre les atomes d’oxygène et de fluor. L’électronégativité de l’oxygène est supérieure à celle du fluor, les électrons sont donc plus fortement attirés vers l’atome d’oxygène. Il en résulte une charge partielle négative sur l’atome d’oxygène et une charge partielle positive sur l’atome de fluor, créant ainsi une liaison covalente polaire.