Les électrolytes forts sont des substances qui se dissocient complètement en ions lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau. Cela signifie que toutes les molécules du composé se décomposent en leurs ions constitutifs, ce qui entraîne une concentration élevée d'ions dans la solution. Les électrolytes forts comprennent généralement des composés ioniques tels que le chlorure de sodium (NaCl), l'hydroxyde de potassium (KOH) et l'acide sulfurique (H2SO4).
D'autre part, une solution neutre est une solution dans laquelle la concentration en ions hydrogène (H+) et en ions hydroxyde (OH-) est égale, ce qui donne un pH de 7. Des solutions neutres peuvent être formées en dissolvant certains types de composés, comme l'eau elle-même, ou en mélangeant un acide et une base dans des proportions appropriées.
Bien que certains électrolytes forts puissent produire des solutions neutres lorsqu'ils sont dissous dans l'eau (comme le chlorure de sodium, qui forme une solution neutre avec un pH de 7), toutes les solutions neutres ne sont pas formées à partir d'électrolytes forts. Par exemple, l’eau pure est une solution neutre, mais elle ne contient aucun électrolyte fort. Au lieu de cela, le pH neutre de l’eau est dû à l’équilibre entre la dissociation des molécules d’eau en ions H+ et OH- et la recombinaison de ces ions en molécules d’eau.
Par conséquent, la présence d’une solution neutre n’indique pas nécessairement la présence d’un électrolyte fort. L'identité et la concentration de la substance dissoute déterminent la force électrolytique de la solution et sa valeur pH.
