Les liaisons covalentes non polaires se produisent lorsque deux atomes partagent également des électrons. Ce type de liaison se trouve dans des molécules telles que le méthane (CH4), le dioxyde de carbone (CO2) et l'hydrogène gazeux (H2). Dans ces molécules, les électrons de valence des atomes sont disposés de manière à obtenir une répartition symétrique des charges. Cette symétrie crée une molécule neutre sans charge électrique nette.

Voici quelques exemples supplémentaires de molécules contenant des liaisons covalentes non polaires :

*Éthane (C2H6)

*Propane (C3H8)

* Butane (C4H10)

*Pentane (C5H12)

*Hexane (C6H14)

* Octane (C8H18)

* Décane (C10H22)

* Cyclohexane (C6H12)

* Benzène (C6H6)

*Éthylène (C2H4)

* Propène (C3H6)

* Butène (C4H8)

*Pentène (C5H10)

* Hexène (C6H12)

* Octène (C8H16)

* Décène (C10H20)

Ce ne sont là que quelques exemples des nombreuses molécules contenant des liaisons covalentes non polaires. Les liaisons covalentes non polaires sont le type de liaison chimique le plus courant et on les trouve dans une grande variété de substances, notamment les gaz, les liquides et les solides.