```
O=S=O
```
La théorie VSEPR prédit que la géométrie moléculaire du SO3 devrait être pyramidale trigonale. En effet, l’atome de soufre possède trois paires d’électrons liées aux atomes et une seule paire d’électrons. Les trois paires d’électrons liées sont disposées dans un plan trigonal et la paire d’électrons isolée est située au sommet de la pyramide.
L'angle de liaison dans SO3 est de 120 degrés. En effet, les trois atomes d’oxygène sont disposés dans un plan trigonal et la seule paire d’électrons sur l’atome de soufre repousse les atomes d’oxygène, les obligeant à se rapprocher.
La molécule SO3 est polaire car l’atome de soufre est plus électronégatif que les atomes d’oxygène. Cela signifie que les électrons des liaisons SO sont attirés vers l’atome de soufre, créant une charge partielle positive sur l’atome de soufre et une charge partielle négative sur chacun des atomes d’oxygène.
Le moment dipolaire du SO3 est de 1,61 D. En effet, les trois liaisons SO sont disposées dans un plan trigonal et la paire d'électrons libres sur l'atome de soufre est située au sommet de la pyramide. Cela crée une charge positive nette sur l’atome de soufre et une charge négative nette sur les trois atomes d’oxygène.
