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Ô
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Sn =O
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Ô
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Dans la structure de Lewis du SnO2, l’atome d’étain (Sn) est au centre, entouré de deux atomes d’oxygène (O). L’atome d’étain possède quatre électrons de valence, tandis que chacun des atomes d’oxygène possède six électrons de valence. Pour obtenir une configuration électronique stable, l’atome d’étain partage ses quatre électrons de valence avec les deux atomes d’oxygène, formant ainsi deux liaisons covalentes Sn-O. Chaque atome d'oxygène partage deux de ses électrons de valence avec l'atome d'étain, formant ainsi deux liaisons covalentes O-Sn. Cela donne un total de quatre liaisons covalentes dans la molécule SnO2, chaque atome possédant un octet complet d'électrons.
La structure de Lewis montre également les paires isolées d'électrons sur les atomes d'oxygène. Chaque atome d'oxygène possède deux paires d'électrons non partagées, indiquées par des points. Les paires isolées d’électrons sont importantes pour comprendre la géométrie moléculaire et les propriétés du SnO2.
