Lorsque l'aluminium (Al) réagit avec l'oxygène (O2), il subit une réaction hautement exothermique, entraînant la formation d'oxyde d'aluminium (Al2O3). Cette réaction est généralement observée lors de la combustion de l'aluminium. L'équation chimique de cette réaction est :

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

Dans cette réaction, quatre moles d’aluminium solide réagissent avec trois moles d’oxygène gazeux pour produire deux moles d’oxyde d’aluminium solide. Le processus implique le transfert d’électrons des atomes d’aluminium vers les atomes d’oxygène, conduisant à la formation de liaisons ioniques fortes au sein du composé d’oxyde d’aluminium.

Au cours de la réaction, une quantité importante de chaleur est libérée sous forme d’énergie lumineuse et thermique. Cette nature exothermique de la réaction la rend utile dans diverses applications industrielles, telles que le soudage et le coupage des métaux. La chaleur intense produite peut faire fondre et fusionner les métaux, ce qui en fait un outil précieux dans les processus de travail des métaux.

L'oxyde d'aluminium, produit de cette réaction, est un matériau blanc, dur et réfractaire. Elle est communément connue sous le nom d'alumine et trouve des applications dans diverses industries, notamment les abrasifs, les céramiques à haute température et comme catalyseur dans les processus chimiques.