Électrolyse :
- L'électrolyse est un processus dans lequel un courant électrique traverse une substance (généralement un sel fondu ou une solution aqueuse) pour provoquer une modification chimique.
- Lors de l'électrolyse, l'énergie électrique provoque la séparation des ions en leurs composants élémentaires.
- L'électrolyse nécessite une source externe d'énergie électrique pour conduire la réaction chimique.
- Les produits de l'électrolyse sont généralement constitués de deux ou plusieurs substances différentes.
Cellules électrochimiques :
- Les cellules électrochimiques, également appelées cellules galvaniques ou cellules voltaïques, sont des dispositifs qui convertissent l'énergie chimique en énergie électrique.
- Dans une cellule électrochimique, une réaction chimique spontanée se produit entre deux demi-cellules (demi-réactions d'oxydation et de réduction), générant un courant électrique.
- Les cellules électrochimiques ne nécessitent pas de source d'alimentation externe; ils dépendent plutôt des réactions chimiques qui se produisent dans la cellule pour produire de l’électricité.
- Les produits d'une cellule électrochimique sont de l'électricité et les réactifs sont consommés au cours du processus.
Pour résumer, l’électrolyse utilise l’énergie électrique pour provoquer des modifications chimiques, tandis que les cellules électrochimiques convertissent l’énergie chimique en énergie électrique. L'électrolyse nécessite une source d'énergie externe, tandis que les cellules électrochimiques génèrent de l'électricité par des réactions chimiques spontanées.
